大家好，今天给各位分享混合物的分离和提纯的一些知识，其中也会对什么是混合物进行解释，文章篇幅可能偏长，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在就马上开始吧！
混合物的分离方法是什么
混合物的分离在生产和生活中，接触到的很多物质大多是混合物，如石油、粗盐等。化工生产的产品也常混有少量的杂质。为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较为纯净的物质。这叫做混合物的分离。混合物常用的分离方法有过滤、结晶、重结晶、蒸馏和萃取等（参看过滤、结晶）。
结晶固体物质从溶液里析出晶体的原理，常应用于生产或科研，用以分离可溶性混合物或除去一些可溶性杂质。这种混合物的分离方法叫结晶法。结晶法又可分结晶、重结晶（或称再结晶）和分步结晶等方法。一般地说，将可溶性的粉末状物质经溶解、过滤、蒸发溶剂或冷却热饱和溶液分离出晶体状态的物质叫结晶。从混有少量可溶性杂质的晶体里用多次结晶的方法除去杂质得到纯度较高的物质叫做重结晶。如果把可溶于水的混合物利用各种物质在一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法把它们分离，同时得到两种或几种晶体，这种方法叫做分步结晶法。例如，苦卤的主要成分是MgCl2、NaCl，其次是MgSO4，含量较少的是KCl，工业上利用这四种物质的溶解度不同，采取去水或加水，升温或降温的方法，分别使它们结晶或溶解，从而把比较重要的KCl分离出来。
过滤过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体相分离的一种方法。根据混合物中各成分的性质可采用常压过滤、减压过滤或热过滤等不同方法。中学常用的是常压过滤的方法，即用普通玻璃漏斗做过滤器，用滤纸做过滤介质。当将混合物进行过滤时，得到的澄清液体是滤液，留在过滤介质上面的固体颗粒是滤渣（参看漏斗的使用、过滤）。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，以一种溶剂把溶质从另一溶剂里提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取碘水中的碘。
简单的说，有“溶解、过滤”、“结晶”、“萃取”……
具体要用哪种，要看混合物的成份和其相关性质了。
怎样将混合物进行分离和提纯
一、生活中混合物分离
1、农村把稻谷加工成大米时，用筛子分离大米与糠。
2、农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离。
3、在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离，去除里面的砂子与空壳。
4、当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油。
5、当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离。
6、选绿豆的时候分离出被虫子咬坏的豆子。
7、常用倾倒法将汤中的固体与汤分离。
8、常用倾倒法将茶叶和茶水分离。
9、从沙子中分离出黄金。
二、生活中混合物提纯
1、提取海带中的碘。
2、从海水中提取食盐和溴。
3、将粗盐变为精盐。
4、无水酒精的生产。
5、从面粉中提取出天然蛋白质，得到面筋。
6、地沟油回收后生产柴油。
扩展资料蒸发提纯
1、适合固液分离的体系。比如乙醇和泥土杂质的分离；
2、适合沸点相差大的体系分离。比如甲醇和甲苯的分离；
3、适合溶液体系的分离。比如食盐溶液提取食盐，蔗糖溶液分离蔗糖。
蒸发原理
蒸发通常是指通过加热使溶液中一部分溶剂汽化，以提高溶液中非挥发性组分的浓度(浓缩)或使溶质从溶液中析出结晶的过程。通常，温度越高、液面暴露面积越大，蒸发速率越快；溶液表面的压强越低，蒸发速率越快。
主要因素：
1、温度。温度越高，蒸发越快。因为在任何温度下，分子都在不断地运动，液体中总有一些速度较大的分子能够飞出液面脱离束缚而成为汽分子，所以液体在任何温度下都能蒸发。液体的温度升高，分子的平均动能增大，速度增大，从液面飞出去的分子数量就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快
2、液面表面积大小。如果液体表面面积增大，处于液体表面附近的分子数目增加，因而在相同的时间里，从液面飞出的分子数量就增多，所以液面面积越大，蒸发速度越快。
列举生活中混合物分离和提纯的例子
一、生活中混合物分离
1、农村把稻谷加工成大米时，用筛子分离大米与糠。
2、农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离。
3、在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离，去除里面的砂子与空壳。
4、当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油。
5、当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离。
6、选绿豆的时候分离出被虫子咬坏的豆子。
7、常用倾倒法将汤中的固体与汤分离。
8、常用倾倒法将茶叶和茶水分离。
9、从沙子中分离出黄金。
二、生活中混合物提纯
1、提取海带中的碘。
2、从海水中提取食盐和溴。
3、将粗盐变为精盐。
4、无水酒精的生产。
5、从面粉中提取出天然蛋白质，得到面筋。
6、地沟油回收后生产柴油。
扩展资料蒸发提纯
1、适合固液分离的体系。比如乙醇和泥土杂质的分离；
2、适合沸点相差大的体系分离。比如甲醇和甲苯的分离；
3、适合溶液体系的分离。比如食盐溶液提取食盐，蔗糖溶液分离蔗糖。
蒸发原理
蒸发通常是指通过加热使溶液中一部分溶剂汽化，以提高溶液中非挥发性组分的浓度(浓缩)或使溶质从溶液中析出结晶的过程。通常，温度越高、液面暴露面积越大，蒸发速率越快；溶液表面的压强越低，蒸发速率越快。
主要因素：
1、温度。温度越高，蒸发越快。因为在任何温度下，分子都在不断地运动，液体中总有一些速度较大的分子能够飞出液面脱离束缚而成为汽分子，所以液体在任何温度下都能蒸发。液体的温度升高，分子的平均动能增大，速度增大，从液面飞出去的分子数量就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快
2、液面表面积大小。如果液体表面面积增大，处于液体表面附近的分子数目增加，因而在相同的时间里，从液面飞出的分子数量就增多，所以液面面积越大，蒸发速度越快。
分离物质与提纯物质的区别
区别：
(1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。
(2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
物质分离与提纯的一般方法：
(1)物理方法
①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。
②方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等。
(2)化学方法
①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法
②方法
a．加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。
b．沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。
c．转化法：有两种情况
一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。
二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。
d．溶解法：选择适当试剂将杂质溶解。
e．吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。
混合物的分离和提纯的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于什么是混合物、混合物的分离和提纯的信息别忘了在本站进行查找哦。